Molekul pada zat cair bergerak
satu sama lain dengan berbagai laju yang kira-kira
mengikuti distribusi Maxwell.
Energi rata-rata suatu partikel dalam zat cair ditentukan oleh
suhunya. Semakin tinggi
suhunya, akan semakin cepat laju partikel zat cair, karenanya
semakin besar energi kinetik
rata-ratanya. Sesuai dengan definisi ”rata-rata”, sebenarnya
tidak semua molekul dalam
suatu kumpulan molekul zat cair memiliki energi kinetik yang
sama. Ada molekul yang
memiliki energi kinetik yang dekat dengan nilai energi kinetik
rata-rata, ada yang energi
kinetiknya lebih besar dan lebih kecil dari energi kinetik rata-
ratanya.
Partikel-partikel di permukaan
zat cair yang memiliki energi kinetik yang lebih besar dari
energi kinetik rata-rata
memiliki kemungkinan untuk bergerak cukup cepat untuk
melepaskan diri dari gaya
tarik-menarik antar molekul zat cair tersebut. Hanya molekul
yang mempunyai energi kinetik
di atas nilai tertentu yang dapat melepaskan diri dari gaya
tarik-menarik antar molekul
zat cair dan kemudian melarikan diri ke fase gas [2].
Proses
”melepaskan diri” inilah yang dinamakan
dengan penguapan
Proses penguapan ini hanya
melibatkan molekul-molekul zat cair pada permukaannya saja
(fenomena permukaan).
